Madhyamik Physical Science 2017

ব্যাখ্যা: তাপনমূল্য হল কোনো জ্বালানির একক ভরের সম্পূর্ণ দহনে উৎপন্ন তাপ শক্তির পরিমাণ।
এটি সাধারণত কিলোজুল প্রতি কিলোগ্রাম (kJ/kg)-এ প্রকাশ করা হয়।
কয়লার তুলনায় ডিজেলের তাপনমূল্য বেশি — প্রায় 45,500 kJ/kg, যেখানে কয়লার তাপনমূল্য প্রায় 25,000–33,000 kJ/kg।

সমাধান:
বয়েলের সূত্র অনুযায়ী, \( P_1V_1 = P_2V_2 \)
STP-তে, \( P_1 = 76 \, cmHg \), \( V_1 = 52 \, m^3 \)
নতুন চাপে, \( P_2 = 104 \, cmHg \)
তাই \( V_2 = \frac{P_1V_1}{P_2} = \frac{76 \times 52}{104} = 38 \, m^3 \)

সমাধান:
আদর্শ গ্যাস সমীকরণ ব্যবহার করে: \( PV = nRT \)
H₂-এর মোলার ভর = 2 g/mol
মোল সংখ্যা, \( n = \frac{8}{2} = 4 \, mol \)
\( V = \frac{nRT}{P} = \frac{4 \times 0.082 \times 300}{4} = 24.6 \, L \)

প্রতিসরাঙ্ক (\( \mu \)) মাধ্যমের মধ্যে আলোর বেগের ব্যস্তানুপাতিক।
\( \mu = \frac{c}{v} \), যেখানে c = শূন্যস্থানে আলোর বেগ এবং v = মাধ্যমের মধ্যে আলোর বেগ।
সুতরাং, কোনো মাধ্যমের আলোর বেগ যত কম, প্রতিসরাঙ্ক তত বেশি।

কারণ: গাড়ির হেডলাইটে অবতল (অভিসারী) দর্পণ ব্যবহার করা হয়।
আলোর উৎস ফোকাসে রাখলে, প্রতিফলনের ফলে দর্পণ থেকে শক্তিশালী সমান্তরাল আলোর রশ্মি বের হয়,
যা দূর পর্যন্ত আলোকিত করে।

ব্যাখ্যা:
১. উচ্চ দক্ষতা: CFL বিদ্যুৎ শক্তির প্রায় ২০–২৫% দৃশ্যমান আলোতে রূপান্তর করে, যেখানে ভাস্বর বাল্ব মাত্র ৫% করে।
২. দীর্ঘ জীবনকাল: CFL ভাস্বর বাল্বের তুলনায় ৮–১৫ গুণ বেশি স্থায়ী (প্রায় ৮০০০ ঘন্টা বনাম ১০০০ ঘন্টা)।
অতিরিক্ত সুবিধা: কম তাপ উৎপন্ন হয়, শক্তি সঞ্চয় হয়, ফলে দীর্ঘমেয়াদে অর্থনৈতিক।

ব্যাখ্যা:
চিনি (C₁₂H₂₂O₁₁) একটি সমযোজী যৌগ যা জলে আয়নিত হয় না,
তাই এটি বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা প্রদর্শন করতে পারে না।
অন্যদিকে, সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl) একটি আয়নিক যৌগ যা জলে Na⁺ ও Cl⁻ আয়নে বিভক্ত হয়,
ফলে দ্রবণটি তড়িৎ পরিবাহিতা প্রদর্শন করে।

সোডিয়াম ক্লোরাইড একটি আয়নিক যৌগ, অণু নয়।
এটি আয়ন-স্ট্রাকচারে (স্ফটিক জালকে) উপস্থিত থাকে, তাই একক সূত্র (NaCl)-এর ভর উল্লেখ করতে "সাংকেতিক ওজন" (formula mass) শব্দটি বেশি সঙ্গতিপূর্ণ—"আণবিক ওজন" (molecular mass) ব্যবহৃত হয় এমন কেবল অণুগুলোর জন্য।

ব্যাখ্যা:
গলনাঙ্ক: সোডিয়াম ক্লোরাইডের শক্তিশালী আয়নিক বন্ধনের কারণে এর গলনাঙ্ক উচ্চ (প্রায় 801°C)।
ন্যাপথলিনের মধ্যে শুধুমাত্র দুর্বল আন্তঃআণবিক শক্তি (ভ্যান ডার ভ্যালস) কাজ করে, তাই এর গলনাঙ্ক তুলনামূলকভাবে অনেক কম (প্রায় 80°C)।

জলে দ্রাব্যতা: NaCl আয়ন-ডাইপোল ইন্টারঅ্যাকশনের ফলে জলে ভালভাবে দ্রবণীয়;
ন্যাপথলিন অ-মেরুীয় এবং জলের সঙ্গে শক্তিশালী হাইড্রোজেন/ডাইপোল ইন্টারঅ্যাকশন করতে না পারায় জলে অদ্রবণীয়।

প্রথম অংশ: হাইড্রোজেন সালফাইড (H₂S)।

দ্বিতীয় অংশ (প্রস্তুতি):
কিপের যন্ত্রে সাধারণত একটি সলিড সালফাইডের উপর অম্ল প্রয়োগ করে H₂S প্রস্তুত করা হয়। উদাহরণস্বরূপ:
\( \text{FeS} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2\text{S} \uparrow \)

দ্রষ্টব্য:কিপ যন্ত্রে CO₂ (CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ ↑) বা H₂ (Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑) ইত্যাদিও প্রস্তুত করা যায়।

জিংক অক্সাইডকে কয়েকশ ডিগ্রী তাপে কার্বন (কয়লা) দ্বারা রিডিউস করে ধাতু জিংক পাওয়া যায়:
\( 2\text{ZnO} + \text{C} \rightarrow 2\text{Zn} + \text{CO}_2 \)
এখানে কার্বন অক্সাইড (CO₂) সৃষ্টি হয় এবং ZnO থেকে Zn বিজারিত হয়।

যখন জিংক ধাতুর টুকরো CuSO₄ দ্রবণে রাখা হয়, তত্ক্ষণাতে তামার নিঃসরণ ঘটে:
\( \text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu} \)

ইলেকট্রনীয় তত্ত্ব অনুযায়ী (রেডক্স বিবরণ):
• জিংক অটোম দুই ইলেকট্রন হারায়: \( \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \) (জারণ)
• তামা আয়ন দুই ইলেকট্রন গ্রহন করে: \( \text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} \) (বিজারণ)
ফলে এটি একটি রেডକস (জারণ-বিজারণ) বিক্রিয়া।

ইথিলিন (C₂H₄) এর গঠনগত সূত্রঃ
H₂C=CH₂
এখানে কার্বন-কার্বন দ্বি-বন্ধনের (C=C) উপস্থিতি ইথিলিনকে অসম্পৃক্ত হাইড্রোকার্বন হিসাবে পরিচিত করে।
অসম্পৃক্ত যৌগ সাধারণত সংযোজন বিক্রিয়া করতে সক্ষম।

ডিনেচার্ড স্পিরিট হল ইথানলকে (এথানল) পান করা যাবে না এমন ভাবেই তৈরি করা—এতে মিথানল, পাইরিডিন বা কপার সালফেটের মত বিষাক্ত বা দুর্গন্ধযুক্ত পদার্থ মেশানো থাকে।
এটি শিল্পে দ্রাবক ও জ্বালানী হিসেবে ব্যবহৃত হয় এবং ভোক্যা-পানীয় হিসেবে ব্যবহার অনুপযোগী করা হয়।

চার্লসের সূত্র: স্থির চাপে, একটি নির্দিষ্ট ভরের গ্যাসের আয়তন তার পরম তাপমাত্রার সাথে সরাসরি সমানুপাতিক।
গাণিতিকভাবে: \( V \propto T \) বা \( \frac{V}{T} = \text{ধ্রুবক} \)

গ্রাফিকাল উপস্থাপনা:

সমাধান
বিক্রিয়া: \( (\text{NH}_4)_2\text{SO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{NH}_3 + 2\text{H}_2\text{O} \)
NH₃-এর মোলার ভর = 14 + 1×3 = 17 g/mol
(NH₄)₂SO₄-এর মোলার ভর = (14 + 1×4)×2 + 32 + 4×16 = 132 g/mol
সমীকরণ থেকে: 2 মোল NH₃ (34g) থেকে 1 মোল (NH₄)₂SO₄ (132g)
6.8g NH₃-এর জন্য, প্রয়োজনীয় (NH₄)₂SO₄ = \( \frac{132}{34} \times 6.8 = 26.4 \) g

সমাধান:
বিক্রিয়া: \( \text{CaCO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
HCl-এর মোলার ভর = (1 + 35.5) g/mol = 36.5 g/mol
উপরের রাসায়নিক বিক্রিয়া থেকে বোঝা যাচ্ছে যে, 1 মোল CaCO₃ \((=40+12+3 \times 16 =100g)\) 2 মোল HCl \((2\times 36.5 = 73g)\) প্রয়োজন
50g CaCO₃-এর জন্য, প্রয়োজনীয় HCl = \( \frac{73}{100} \times 50 = 36.5 \) g
কিন্তু আমাদের নির্দিষ্ট পরিমাণ উৎপাদন করতে হবে:
55.5g CaCl₂ (0.5 মোল) থেকে, আমাদের 1 মোল HCl = 36.5g প্রয়োজন
22.2g CO₂ (0.5 মোল) থেকে, আমাদের 1 মোল HCl = 36.5g প্রয়োজন
9.0g H₂O (0.5 মোল) থেকে, আমাদের 1 মোল HCl = 36.5g প্রয়োজন
মোট HCl প্রয়োজন = 36.5g
HCl-এর মোল = \( \frac{36.5}{36.5} = 1 \) মোল

স্থির চাপে একটি গ্যাসের আয়তন প্রসারণ গুণাঙ্ক হল \( \frac{1}{273} \) °C⁻¹। এর মানে হল যে তাপমাত্রায় প্রতি 1°C বৃদ্ধির জন্য, গ্যাসের আয়তন 0°C-এ এর আয়তনের \( \frac{1}{273} \) দ্বারা বৃদ্ধি পায়।

তাপ ও বৈদ্যুতিক পরিবহনের মধ্যে সাদৃশ্য:
1. উভয়ই একই রকম গাণিতিক সমীকরণ অনুসরণ করে (তাপের জন্য ফুরিয়ারের সূত্র, বিদ্যুতের জন্য ওহমের সূত্র)
2. উভয়ই উপাদানের বৈশিষ্ট্যের উপর নির্ভর করে (তাপ পরিবাহিতা এবং বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা)

উচ্চ তাপ পরিবাহিতা সহ অধাতু: হীরার অ-ধাতুগুলির মধ্যে সর্বোচ্চ তাপ পরিবাহিতা রয়েছে (তামার প্রায় 5 গুণ)।

প্রতিসরণের প্রথম সূত্র: আপতিত রশ্মি, প্রতিসৃত রশ্মি এবং আপতন বিন্দুতে interface-এর অভিলম্ব একই সমতলে অবস্থিত।

প্রতিসরণের দ্বিতীয় সূত্র (স্নেলের সূত্র): আপতন কোণের sine এবং প্রতিসরণ কোণের sine-এর অনুপাত একটি নির্দিষ্ট জোড়া মাধ্যমের জন্য ধ্রুবক।
গাণিতিক সূত্র: \( \frac{\sin i}{\sin r}\) = ধ্রুবক = \(\mu \)
যেখানে \( \mu \) হল প্রথম মাধ্যমের সাপেক্ষে দ্বিতীয় মাধ্যমের প্রতিসরাঙ্ক।

একটি আলোক রশ্মি AB মুখ্য অক্ষের সমান্তরাল হয়ে গোলাকার দর্পণের B বিন্দুতে আপতিত হয়। B বিন্দুতে পৃষ্ঠের অভিলম্ব হিসাবে কাজ করে CB। বক্রতা ব্যাসার্ধ CP = CB = R হিসাবে চিহ্নিত। আলো দর্পণ থেকে প্রতিফলিত হওয়ার পর, এটি অবতল দর্পণের ফোকাস F-এ মিলিত হয়, প্রতিফলনের সূত্র মেনে চলে, যা বলে যে আপতন কোণ প্রতিফলন কোণের সমান (i = r)।

চিত্রের জ্যামিতি থেকে,

∠BCP = θ = i (যেহেতু ∠BCP এবং ∠ABC একান্তর কোণ)

ΔCBF-এ, ∠CBF = θ = r

∴ BF = FC (কারণ i = r)

যদি দর্পণের রন্ধ্র ছোট হয়, B P-এর কাছাকাছি অবস্থিত, এবং তাই BF = PF

=> FC = BF = PF

=> PC = PF + FC = PF + PF

=> R = 2 PF = 2f

=> f = R/2 (প্রমাণিত)

চতুর্ভুজ APNQ-তে: \( \angle A + \angle PNQ = 180^\circ \) ...(1)
ত্রিভুজ PNQ-তে: \( r_1 + r_2 + \angle PNQ = 180^\circ \) ...(2)
(1) এবং (2) থেকে: \( A = r_1 + r_2 \)
বিচ্যুতি কোণ: \( \delta = (i_1 - r_1) + (i_2 - r_2) \)
\( \delta = i_1 + i_2 - (r_1 + r_2) \)
\( \delta = i_1 + i_2 - A \)

ফ্যারাডের প্রথম সূত্র: যখনever একটি বর্তনীর সাথে যুক্ত চৌম্বক ফ্লাক্স পরিবর্তিত হয়, তখন বর্তনীতে একটি তড়িচ্চালক বল (emf) আবিষ্ট হয়। চৌম্বক ফ্লাক্সের পরিবর্তন চলতে থাকলে আবিষ্ট emf স্থায়ী হয়।

ফ্যারাডের দ্বিতীয় সূত্র: আবিষ্ট emf-এর মাত্রা বন্ধ কুণ্ডলীর সাথে যুক্ত চৌম্বক ফ্লাক্সের পরিবর্তনের হারের সরাসরি সমানুপাতিক।
গাণিতিকভাবে: \( \epsilon = -N \frac{d\Phi}{dt} \)
যেখানে \( \epsilon \) হল আবিষ্ট emf, N হল পালার সংখ্যা, এবং \( \frac{d\Phi}{dt} \) হল চৌম্বক ফ্লাক্সের পরিবর্তনের হার।

পরিবর্তী প্রবাহ (AC): একটি বৈদ্যুতিক প্রবাহ যা পর্যায়ক্রমে দিক বিপরীত করে এবং সময়ের সাথে ক্রমাগত তার মাত্রা পরিবর্তন করে, একমুখী প্রবাহ (DC) এর বিপরীতে যা শুধুমাত্র এক দিকে প্রবাহিত হয়।

ক্ষমতা, \( P = \frac{V^2}{R} = \frac{(220)^2}{440} = 110 \) W = 0.11 kW
ব্যবহৃত শক্তি = ক্ষমতা × সময় = 0.11 kW × 10 h = 1.1 kWh (BOT একক)

রোধ, \( R = \rho \frac{l}{A} \)
যখন দৈর্ঘ্য দ্বিগুণ হয় (2l), আয়তন স্থির থাকে, তাই ক্ষেত্রফল অর্ধেক হয়ে যায় (A/2)
নতুন রোধ, \( R' = \rho \frac{2l}{A/2} = 4 \times \rho \frac{l}{A} = 4 \times 6 = 24 \) ওহম

ভর ত্রুটি: একটি পারমাণবিক নিউক্লিয়াসের ভর এবং তার উপাদান কণাগুলির (প্রোটন এবং নিউট্রন) ভরের সমষ্টির মধ্যে পার্থক্য। এই "অনুপস্থিত" ভর বন্ধন শক্তিতে রূপান্তরিত হয় যা নিউক্লিয়াসকে একত্রে ধরে রাখে।

নিউক্লিয় সংযোজনে শক্তির উৎস: নিউক্লিয় সংযোজনে, যখন হালকা নিউক্লিয়াস মিলিত হয়ে একটি ভারী নিউক্লিয়াস গঠন করে, তখন উৎপাদ নিউক্লিয়াসের ভর মূল নিউক্লিয়াসের ভরের সমষ্টির চেয়ে কম হয়। আইনস্টাইনের সমীকরণ \( E = \Delta m c^2 \) অনুসারে এই ভর ত্রুটি শক্তিতে রূপান্তরিত হয়, যেখানে \( \Delta m \) হল ভর ত্রুটি এবং c হল আলোর গতি।

একটি পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য হল এমন একটি যা পর্যায় সারণীতে পর্যায় এবং গ্রুপ জুড়ে একটি নিয়মিত প্যাটার্ন বা প্রবণতা দেখায়।
উদাহরণ: পারমাণবিক ব্যাসার্ধ একটি পর্যায় জুড়ে (বাম থেকে ডানে) হ্রাস পায় এবং একটি গ্রুপে নিচের দিকে বৃদ্ধি পায়।
অ-পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য: তেজস্ক্রিয়তা একটি পর্যায়ক্রমিক বৈশিষ্ট্য নয়।

তড়িৎঋণাত্মকতা: একটি অণুতে একটি পরমাণুর ভাগ করা ইলেকট্রন জোড়াকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার প্রবণতা।
গ্রুপ 1-এ প্রবণতা: গ্রুপ 1-এ (ক্ষার ধাতু) উপর থেকে নিচের দিকে তড়িৎঋণাত্মকতা হ্রাস পায়। এটি কারণ গ্রুপে নিচের দিকে পারমাণবিক আকার বৃদ্ধি পায়, বন্ধন ইলেকট্রন আকর্ষণ করার নিউক্লিয়াসের ক্ষমতা হ্রাস করে।

ব্যাখ্যা:
শক্তির উৎস: তড়িৎ বিশ্লেষণের সময় রাসায়নিক বিক্রিয়ার জন্য বৈদ্যুতিক শক্তি দায়ী। এটি অ-স্বতঃস্ফূর্ত রেডক্স বিক্রিয়া চালানোর জন্য প্রয়োজনীয় শক্তি সরবরাহ করে।

অম্লীয় জলের তড়িৎ বিশ্লেষণ (H₂SO₄-এর কয়েক ফোঁটা সহ জল):
ক্যাথোডে (বিজারণ): \( 2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2 \uparrow \)
অ্যানোডে (জারণ): \( 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{O}_2 \uparrow + 4\text{H}^+ + 4e^- \)
সামগ্রিক বিক্রিয়া: \( 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2 \uparrow + \text{O}_2 \uparrow \)

SO₂ থেকে SO₃-এর উৎপাদন:
\( 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \xrightarrow[400-450^\circ\text{C}]{\text{V}_2\text{O}_5} 2\text{SO}_3 \)
শর্ত: তাপমাত্রা 400-450°C, চাপ 1.5-1.7 atm, ভ্যানাডিয়াম পেন্টাঅক্সাইড (V₂O₅) অনুঘটক

SO₃ থেকে H₂SO₄ প্রস্তুতি:
SO₃ 98% H₂SO₄-তে দ্রবীভূত হয়ে ওলিয়াম (H₂S₂O₇) গঠন করে:
\( \text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7 \)
ওলিয়ামকে তখন জল দিয়ে তরল করে ঘন H₂SO₄ পাওয়া যায়:
\( \text{H}_2\text{S}_2\text{O}_7 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{H}_2\text{SO}_4 \)

অ্যাসিটিলিনে হাইড্রোজেনের সংযোজন:
\( \text{HC} \equiv \text{CH} + \text{H}_2 \xrightarrow[\text{Ni অনুঘটক}]{200-300^\circ\text{C}} \text{H}_2\text{C} = \text{CH}_2 \) (ইথিন)
\( \text{H}_2\text{C} = \text{CH}_2 + \text{H}_2 \xrightarrow[\text{Ni অনুঘটক}]{200-300^\circ\text{C}} \text{CH}_3 - \text{CH}_3 \) (ইথেন)
LPG-এর ব্যবহার: রান্না এবং গরম করার জন্য গৃহস্থালী জ্বালানী হিসাবে।

ইথানল থেকে ইথিন রূপান্তর:
\( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} \xrightarrow[\text{গাঢ় H}_2\text{SO}_4]{170^\circ\text{C}} \text{CH}_2 = \text{CH}_2 + \text{H}_2\text{O} \)
এটি নिर্জলীকরণ বিক্রিয়া (জল অণু অপসারণ)।

প্রোটিনের বায়োডিগ্রেডেশন: প্রোটিন অণুজীব দ্বারা এনজাইমেটিক হাইড্রোলাইসিসের মাধ্যমে অ্যামিনো অ্যাসিডে ভেঙে যায়, যা আরও সরল যৌগ যেমন CO₂, H₂O এবং NH₃-এ পচে যায়।

ব্যাখ্যা: বায়োগ্যাস প্রাথমিকভাবে মিথেন (50-75%), কার্বন ডাইঅক্সাইড (25-50%), এবং হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন সালফাইডের মতো অন্যান্য গ্যাসের少量 নিয়ে গঠিত। এটি জৈব পদার্থের anaerobic digestion দ্বারা উত্পাদিত হয়।

ব্যাখ্যা: বৈদ্যুতিক আধানের SI একক হল কুলম্ব (C)। এক কুলম্বকে এক সেকেন্ডে এক অ্যাম্পিয়ারের একটি ধ্রুবক প্রবাহ দ্বারা পরিবাহিত আধান হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা হয়। 1 C = 1 A × 1 s।

ব্যাখ্যা: পর্যায় সারণীর তৃতীয় পর্যায়ে 8টি মৌল রয়েছে: সোডিয়াম (Na), ম্যাগনেসিয়াম (Mg), অ্যালুমিনিয়াম (Al), সিলিকন (Si), ফসফরাস (P), সালফার (S), ক্লোরিন (Cl), এবং আর্গন (Ar)।

ব্যাখ্যা:
তেজস্ক্রিয় রশ্মি: গামা রশ্মি হল তড়িচ্চুম্বকীয় বিকিরণ, কণা নয়। আলফা এবং বিটা রশ্মি কণা নিয়ে গঠিত (হিলিয়াম নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রন যথাক্রমে)।

CNG উৎস: সংকুচিত প্রাকৃতিক গ্যাস (CNG) প্রাকৃতিক গ্যাস ক্ষেত্র থেকে প্রাপ্ত। এটি প্রাথমিকভাবে মিথেন (CH₄) যা প্রমাণ বায়ুমণ্ডলীয় চাপের 1% এরও কম আয়তনে সংকুচিত।

ব্যাখ্যা: পরম তাপমাত্রার স্কেল হল কেলভিন স্কেল, যেখানে 0 K (-273.15°C) হল পরম শূন্য - তাত্ত্বিক সর্বনিম্ন সম্ভাব্য তাপমাত্রা যেখানে অণুর গতি বন্ধ হয়ে যায়। কেলভিন স্কেলের সেলসিয়াস স্কেলের মতো একই ইনক্রিমেন্ট রয়েছে কিন্তু পরম শূন্য থেকে শুরু হয়।

ব্যাখ্যা:
1. সহজ ভোল্টেজ রূপান্তর: ট্রান্সফরমার ব্যবহার করে AC ভোল্টেজ সহজেই স্টেপ আপ বা স্টেপ ডাউন করা যেতে পারে, দক্ষ দীর্ঘ-দূরত্ব ট্রান্সমিশন সক্ষম করে।
2. কম ট্রান্সমিশন লস: উচ্চ ভোল্টেজে (ট্রান্সমিশনের জন্য ব্যবহৃত), AC-এর DC-এর তুলনায় কম শক্তি ক্ষতি হয়।
অতিরিক্ত সুবিধা: AC মোটর সহজ এবং সস্তা, AC সহজেই উৎপাদন করা যায়।

ব্যাখ্যা: যখন অ্যামোনিয়া দ্রবণ ফেরিক ক্লোরাইড দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন ফেরিক হাইড্রক্সাইডের একটি লাল-বাদামী অধঃক্ষেপ গঠিত হয়:
\( \text{FeCl}_3 + 3\text{NH}_4\text{OH} \rightarrow \text{Fe(OH)}_3 \downarrow + 3\text{NH}_4\text{Cl} \)
লাল-বাদামী অধঃক্ষেপ হল অদ্রবণীয় ফেরিক হাইড্রক্সাইড [Fe(OH)₃]।

ব্যাখ্যা: মিথেন অতিরিক্ত অক্সিজেনে সম্পূর্ণ দহনের মধ্য দিয়ে কার্বন ডাইঅক্সাইড এবং জলীয় বাষ্প উৎপন্ন করে, প্রচুর পরিমাণে তাপ নির্গত করে:
\( \text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{তাপ} \)
এটি একটি তাপ নির্গমনকারী বিক্রিয়া যা প্রাকৃতিক গ্যাস জ্বালানী হিসাবে ব্যবহৃত হয়।